用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAB．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

B．100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A

C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

答案

解析

A 错误，NaHSO₄晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，故1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02N_A
B 错误，当浓硫酸变为稀硫酸时就不在反应了，故生成SO₂的分子数小于0.92 N_A
C 错误，由于碳酸跟离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子总数大于3N_A
D 正确。

核心考点

试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAB．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω₁。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω₂，则下列说法不正确的是

A．KCl的溶解度随温度的升高而升高

B．溶液中KCl的质量分数ω₁一定大于ω₂

C．降温前后，KCl溶液都是饱和溶液

D．由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度

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在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为( )

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol

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(8分)（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为质量为，这些OH^-与 mol NH₃的质量相等，与 g Na⁺含有的离子数相同；
⑵将4.6 g

金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状
况下的气体 L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为；
⑶同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为原子个数之比。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．22.4L H₂中含有氢分子的个数为N_A

B．24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数为2N_A

C．32g O₂中含有氧原子的个数为2N_A

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A

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常温常压下，2.2 g CO₂气体的摩尔质量是（）

A．0.05 g/mol

B．0.05 mol

C．44 g

D．44 g/mol

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