ＮＡ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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Ｎ_Ａ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物质的量不同

B．１Ｌ１mol/Ｌ的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为Ｎ_Ａ

C．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

D．乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的28g混合气体中含有3N_A个氢原子。

答案

解析

A 正确，溶液溶度不同，氨根离子水解程度也不同，虽然溶质的物质的量相同，但氨根离子的物质的量会有所不同。
B 错误，盐酸溶液中不存在氯化氢分子
C 错误，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子
D 错误，乙烯和环丙烷各自的物质的量不能确定，所含的氢原子数也就不能确定。

核心考点

试题【ＮＡ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述中，正确的是

A．1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×10²³	B．1 mol甲基（－CH₃）中含有的电子数为10×6.02×10²³	C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×10²³
D．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³

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氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；
（2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)₂·nH₂O中的n

的值(写出计算过程)

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下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是

A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B．任何饮用水中氯离子（Cl^－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内

C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg²⁺)最大值为2×10^—4mol/L

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO₄²^－的物质的量不超过1×10^—5 mol

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下列叙述中，正确的是

A．0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²^－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²^－的物质的量相等，则K⁺和Cl^—的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

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在40 mL稀硫酸中加入1.6 g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5 g铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64 g，原硫酸溶液的物质的量浓度是

A．4 mol/L

B．3.5 mol/L

C．3 mol/L

D．2 mol/L

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