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题目
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下列叙述中,正确的是
A.0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+ 和SO42的物质的量相等,则K+ 和Cl的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时,0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,恢复到10 ℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

答案
D
解析
考查物质的量浓度的相关计算
A.溶液体积未知,无法计算所含离子的物质的量,不正确
B.所得溶液体积无法求得,不正确
C.K+ 和Cl的物质的量浓度一定不相同,不正确
D.在温度不变的情况下,溶液的物质的量浓度仍为0.35 mol/L,正确
答案为D
核心考点
试题【下列叙述中,正确的是A.0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在40 mL稀硫酸中加入1.6 g氧化铁后溶液仍呈酸性,再加入5 g铁粉后,滴入硫氰化钾溶液,没有红色出现,此时溶液尚残留铁粉1.64 g,原硫酸溶液的物质的量浓度是  
A.4 mol/LB.3.5 mol/LC.3 mol/LD.2 mol/L

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某混合溶液中氯化镁浓度为2mol/L,含三氯化铝的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是多少?
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12 g金刚石中含有的碳碳键的数目为4 NA
B.1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
C.标准状况下,11.2 L丁烷混合气体中含有的共用电子对的数目为6.5 NA
D.常温下,1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是          (   )
A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA
B.1mol羟基(-OH)所含的电子数为10 NA
C.30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
D.常温常压下,2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA
B.电解饱和食盐水,当阳极产生2.24L的氢气时,转移的电子数为0.2 NA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA

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