题目
题型：不详难度：来源：
| A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA |
| B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol |
| C．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA |
| D．20g D2O所含的中子数为9NA |
答案
解析
B 错误，不是标准状况，NA个氧气分子的物质的量也可能是1mol
C 正确。标况下，22．4L N2气体的分子数等于NA，而常温常压，温度比标况下的温度高了，显然，22．4L N2气体的分子数小于NA
D 错误，20g D2O所含的中子数为10NA
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NAB．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC．常温常】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 成分 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 |
| 质量分数(%) | 20 | 56 | 14 | 10 |
A .5.63 B .7.02 C 7.41 D.10.12
| A．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子 |
| B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子 |
| C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子 |
| D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+ |
| A．摩尔是物质的质量的单位 | B．碳的摩尔质量为12g |
| C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 | D．一个碳原子的质量为12g |
| A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA |
| B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NA |
| C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
| D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA |
| A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024 |
| B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023 |
| C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022 |
| D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024 |
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