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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.常温下,1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
C.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D.13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA

答案
D
解析
A错,铁与氯反应的方程式为:2Fe+3CL2=2FeCL3;5.6g铁粉的物质的量为0.1mol;2.24L(标准状态)氯气物质的量为0.1mol;即氯气的量不足,反应过程中失去的电子数为0.2NA;B错,由于不知道O2和O3的各自的物质的量,本题无解;C错,未指明标准状况;D正确,13.0 g锌的物质的量为0.2 mol;锌与浓硫酸反应或稀硫酸反应均为1 mol锌生成1 mol气体;
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NAB.常温下,1 molO2和O3的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子1.204×1024
B.在标准状况下,2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023
C.12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数约为6.02×1022
D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B.14g14C和12g12C所含的质子数相等
C.用铝箔包裹0.23gNa,在铝箔上刺些小孔,投入足量水中,放出氢气的体积大于112mL
D.常温常压下,11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等,均为0.5NA

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下列说法正确的是
A.1mol氧B.SO42的摩尔质量是96g
C.3mol小麦D.标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA
B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C.16g CH4中含有4 NA个C-H键
D.在铜与硫的反应中(生成硫化亚铜),1 mol铜失去的电子数为2NA

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向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B,产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为
A.1︰1B.10︰1C.2︰1D.5︰1

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