题目
题型:不详难度:来源:
A.等于2c mol·L-1 | B.大于2c mol·L-1 |
C.小于2c mol·L-1 | D.在c~2c mol·L-1之间 |
答案
解析
由公式得:c=,y=,两式相比得:y=2c×>2c mol/L
故答案为B
核心考点
试题【质量分数为a%,物质的量浓度为c mol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为A.等于2c mol·L-1B】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若同温同压下,m克A气体与n克B气体的分子数相同,则气体A与B在标况下的密度之比为 ,同质量的气体A与B的分子数之比为 。
(3)若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值如何变化:(填“增大”、“减小”或“不变”)
O2的摩尔体积 ;O2的摩尔质量 ;同温同压下,一定质量O2的体积 ;同温同压下,一定体积O2的分子个数 。
A.摩尔是国际单位制中采用的一个物理量 |
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol |
C.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔 |
D.1molH2O含有 6.02×1023个氢原子 |
A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-—总数为0.3NA |
B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA |
C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L |
D.1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L |
A 氧气的摩尔质量为32克
B 标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C 常温下,2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA
D 常温下,9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 NA
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