题目
题型:不详难度:来源:
(2)若同温同压下,m克A气体与n克B气体的分子数相同,则气体A与B在标况下的密度之比为 ,同质量的气体A与B的分子数之比为 。
(3)若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值如何变化:(填“增大”、“减小”或“不变”)
O2的摩尔体积 ;O2的摩尔质量 ;同温同压下,一定质量O2的体积 ;同温同压下,一定体积O2的分子个数 。
答案
(1)L (2)m:n n:m
(3)增大 增大 不变 不变
解析
(2)根据“同温同压下,m克A气体与n克B气体的分子数相同”可知:A与B物质的量相等,得关系式:=,可推出=。同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,故A与B在标况下的密度之比为m:n;同质量的气体A与B的分子数之比为():()== n:m。
(3)若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,则阿伏加德罗常数增大,故1mol氧气所含的O2分子数增多,故1molO2的体积、质量均增大,即O2的摩尔体积增大,O2的摩尔质量增大。只要温度和压强不变,气体分子数不变,气体的体积就不变,故同温同压下,一定质量O2的体积不变。同温同压下,气体体积比=物质的量之比=气体分子数之比,故同温同压下,一定体积O2的分子个数不变。
故答案为:(1)L (2)m:n n:m
(3)增大 增大 不变 不变
核心考点
试题【(7分)(1)若a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是 (用NA表示阿伏加德罗常数)(2)若同温同压下,m克A气体与n克B】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.摩尔是国际单位制中采用的一个物理量 |
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol |
C.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔 |
D.1molH2O含有 6.02×1023个氢原子 |
A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-—总数为0.3NA |
B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA |
C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L |
D.1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L |
A 氧气的摩尔质量为32克
B 标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C 常温下,2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA
D 常温下,9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 NA
A.9g重水所含有的电子数为5NA |
B.1molMgCl2中含有离子数为NA |
C.1molC10H22分子中共价键总数为31NA |
D.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
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