题目
题型:不详难度:来源:
A.电池工作时,锂电极为阳极,发生还原反应 |
B.电池充电时,Li+向阴极移动 |
C.该电池的化学能可完全转化为电能 |
D.新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料 |
答案
解析
试题分析: A、电池工作时,锂电极为负极,发生氧化反应,错误;B、充电时,阳离子Li+向阴极移动,正确;C、该电池化学能与电能的转化不可能完全,错误;D、新材料将硅簇置入石墨烯层,但不是碳化硅材料,错误。
核心考点
试题【美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法,该方法将硅簇置入石墨烯层之间,达到提升电池内部锂离子密度的效果,这种材料制成的新型锂电池充电容】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.装置①工作时溶液中OH—向阳极移动,因此阳极附近溶液先变红色 |
B.装置②中Zn作正极,Cu作负极 |
C.根据装置③可实现对铁制品表面镀铜 |
D.根据装置④可实现对铁闸门保护 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110223351-67771.png)
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下列有关说法正确的是
A.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,若制得氯气2.24L,则电池内消耗的H2SO4的物质的量是0.2mol |
B.K与N相接时,H+向正极区迁移 |
C.K与M连接时,所用电源的b极为负极 |
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110223337-88785.png)
下列关于该电池工作时说法正确的是
A.甲池中负极反应为:N2H4-4e-=N2+4H+ |
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小 |
C.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 |
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110223335-16780.png)
A.a中发生析氢腐蚀,b中发生吸氧腐蚀 |
B.一段时间后,a中液面低于b中液面 |
C.a中溶液的pH增大,b中溶液的pH减小 |
D.a、b中负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ |
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