题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA. |
| B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g |
| C．常温常压下, 1.12 LO2所含氧原子数为NA |
| D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸 |
答案
解析
B 对，气体的质量不受温度、压强的影响。
C．错常温常压下, 1.12 LO2不是0.5mol,所含氧原子数也不是NA
D．错应该是溶于水配成1L溶液。
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA. B．常温常压下，1mol氦气的质量为4gC．常温常压下,】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．O2 | B．NO | C．N2 | D．CO2 |
| A．等于0.3mol | B．小于0.3mol |
| C．大于0.3mol，小于0.6mol | D．等于0.6mol |
| A．0.04mol/L | B．0.08mol/L | C．0.4mol/L | D．0.8mol/L |
| A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA |
| B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA |
| C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA |
| D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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