题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,32g氧气所含的原子数目为2NA |
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA |
C.5.6gFe和足量的盐酸反应时,失去的电子数为0.2NA |
D.0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
答案
解析
正确答案:AC
A、正确,32g氧气为1molO2, 原子数目为2NA
B.不正确,标准状况下, H2O为液体
C.正确,5.6gFe为0.1mol,和足量的盐酸反应时,失去的电子数为0.2NA
D.不正确,0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数无法计算,缺少体积A
核心考点
试题【.NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是:A.常温常压下,32g氧气所含的原子数目为2NAB.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NAC.5.6gFe和】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60克SiO2含有2NA个Si—O共价键 |
B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA |
C.1L 0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA |
D.标准状况下,22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子 |
A.20g重水(D2O)中含有10NA个电子 |
B.标准状况下,22.4L一氯甲烷的分子数约为NA |
C.4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA |
D.25℃时,1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+ 数为NA |
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①称取8.70 g该石膏试样,在400℃干燥失去全部结晶水,质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样,加入80%的酒精溶液,使CaSO4完全水化成CaSO4·
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③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水,使全部的CaSO4·
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(1)试样中结晶水的质量分数为__________________(用小数表示)。
(2)试样中无水石膏(CaSO4)的物质的量为____________ mol。
(3)试样中三种石膏的物质的量之比为:
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·
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A.密闭容器中,0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA |
B.1 mol过氧化钠投入足量水中,反应后转移的电子数目为NA |
C.在0.1 mol·L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NA |
D.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA |
A.5.6g铁与足量稀盐酸反应,转移0.3NA电子 |
B.10L pH=l的硫酸溶液中,所含的H+离子数为NA |
C.1L lmol/L的醋酸钠溶液中,所含的CH3COO-数目等于NA |
D.28gC2H4和C3H6混合气体中碳原子数为NA |
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