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题目
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在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是
A.0.225B.0.25C.0.45D.0.50

答案
A
解析
反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H=3Cu24+H2O+2NO↑,溶液中NO3和H的物质的量分别为0.03mol和0.06mol,所以氢离子是不足的,因此溶解的铜是,所以其浓度是0.225mol/L。答案选A。
核心考点
试题【在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉,加热,待充分反应】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA
C.28gN2所含原子数为2 NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,VLCHCl3含有的碳原子数为
B.干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA
C.标准状况下22.4L氩气,含氩原子的数目为2NA
D.1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA

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浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是
A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b

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下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是(   )
A.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA
B.Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
C.31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
D.足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

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在下列各组物质中无论以任何比例混合,其密度不变的是
A.甲烷和乙烯B.CO和O2C.CO和乙烯D.CO2和丁烷

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