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题目
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下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是(   )
A.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA
B.Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
C.31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
D.足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

答案
D
解析
硫的氧化性比较弱,和铜反应生成的是Cu2S,因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO2↑,即每生成2molNO2转移电子是6mol,因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构,1个白磷分子中含有6个P-P键,31g白磷是,所以含有的P—P键为0.25mol×6=1.5mol,D不正确。因为铁是过量的,所以生成物是硫酸亚铁,即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+H2O+SO2↑,所以选项D是正确的。答案选D。
核心考点
试题【下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是(   )A.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA。B.Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在下列各组物质中无论以任何比例混合,其密度不变的是
A.甲烷和乙烯B.CO和O2C.CO和乙烯D.CO2和丁烷

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为7NA
C.0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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下列叙述中正确的是(    )
A.铝的摩尔质量为27g
B.常温常压下,46g NO2中含有的氧原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L水蒸气中所含有的水分子数为NA
D.0.1mol·L1的MgCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.1mol·L1

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(12分)取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后,将生成的Cl2通入含22g NaBr(过量)的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后,质量减少了8.9g,剩余13.1g的残渣。计算:
(1)生成 NaCl多少克?
(2)生成Cl2(标准状况下)体积多少升?
(3)软锰矿含MnO2的质量分数。
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0.012kg14C含有的碳原子数
A.等于NAB.小于NA
C.大于NAD.无法判断

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