题目
题型：不详难度：来源：
| A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。 |
| B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。 |
| C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA |
| D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。 |
答案
解析
，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)
FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。答案选D。核心考点
试题【下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．甲烷和乙烯 | B．CO和O2 | C．CO和乙烯 | D．CO2和丁烷 |
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA |
| B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为7NA |
| C．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA |
| D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA |
| A．铝的摩尔质量为27g |
| B．常温常压下，46g NO2中含有的氧原子数为2NA |
| C．标准状况下，22.4L水蒸气中所含有的水分子数为NA |
| D．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.1mol·L－1 |
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2（标准状况下）体积多少升？
（3）软锰矿含MnO2的质量分数。
| A．等于NA | B．小于NA |
| C．大于NA | D．无法判断 |
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