题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成 NaCl多少克?
(2)生成Cl2(标准状况下)体积多少升?
(3)软锰矿含MnO2的质量分数。
答案
解析
(1) 2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 质量减少
2×103g 1mol 2×58.5g 89g
X y 8.9g
所以x=0.1mol, y=11.7g
(2)根据(1)可知氯气在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2、24L
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
87g 1mol
m 0.1mol
所以m=8.7g
因此软锰矿含MnO2的质量分数为
核心考点
试题【(12分)取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后,将生成的Cl2通入含22g NaBr(过量)的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后,质量减少了8.9g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于NA | B.小于NA |
C.大于NA | D.无法判断 |
组别 | ① | ② | ③ |
盐酸的体积mL | 50 | 50 | 50 |
固体A的质量g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
气体体积mL | 896 | 1344 | 1344 |
小题1:上表中第 组数据表明加入的50mL盐酸有剩余,其理由是?
小题2: 通过计算讨论判断固体A是什么物质?其成分的质量分数是多少?
①混合液中硫酸的物质的量浓度是多少?
②混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少?
③若将9.6g铜片投入到10mL的混合溶液中,则标况下能生成气体多少毫升?
A.1mol甲基所含电子总数为9NA |
B.1 mol NaCl中,Na+的电子总数为8NA |
C.0.2NA个NH3分子的质子数NA |
D.7.1g Cl2在化学反应中,得到的电子数一定为0.2NA |
A.标准状况下,22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子 |
B.在18gH218O中含有10个中子 |
C.在20.5的醋酸溶液中含有 个离子 |
D.常温下,16甲烷含有10个电子 |
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