设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2B．1mol羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

设

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下，

的

溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol

转移的电子数为6

D．常温常压下，22.4L乙烯中

键数为4

答案

解析

羟基时9电子微粒，B不正确。C不一定正确，例如碘酸钾和碘化钾反应生成单质碘时，每生成3mol碘单质，转移单质是5mol。D中条件不是标准状况，22.4L乙烯不一定是1mol。所以正确的答案是A。

核心考点

试题【设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2B．1mol羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为N_A。

B．常温常压下，23 g Na变为Na₂O时失去的电子数为2N_A。

C．标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的分子数为N_A。

D．在标准状况下，22.4 L H₂中含有氢原子数为2N_A。

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a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是

A．(21a+189b) g

B．3(a+b) mol　

C．189(a+b) g

D．(VC-d) mol

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（选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
(1)该烃分子式为_______________________。
(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。
Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
(1)标况下，NO₂的体积为 L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为（填表达式）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少要O₂ g

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol O₃所含有的原子数为3N_A	B．18克H₂O中,原子数为2N_A
C．22.4L氯化氢所含的原子数为2N_A	D．N_A个 CH₄分子的质量为16g/mol

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下列说法中，正确的是

A．SO₂的摩尔质量是64g

B．18g H₂O在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mL NH₃与60mL O₂所含的分子数比为1:3。

D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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