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题目
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(10分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题:
(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为             mL。
(2)除下图中仪器①②外,本实验还需要用到的玻璃仪器有:胶头滴管、                  
下图是某同学转移溶液的示意图,请改正图中的错误:                               

(3)配制过程中,造成浓度偏高的操作可能有                     (填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液,使液面的最低点刚好与刻度线相切
答案
(10分)(1)5.4 。(2分,多写单位无分)
(2)10mL量筒(1分,无规格无分)、玻璃棒(1分)。
应用玻璃棒引流;(1分) 应采用500mL容量瓶。(2分,错别字扣1分)
(3)EG  (3分,填对1个得1分,全对得3分,错填无分。)
解析
(1)依据容量瓶的规格可知,需要配制500ml的溶液,可设需要浓硫酸的体积为V,则,V=5.4ml
(3)A:不影响;B:偏小;C:偏小;D:偏小;E:偏高;F:偏小;G:偏高;H:错误操作,偏小。
核心考点
试题【(10分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题:(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(   )
A.22.4L O2的物质的量约为1mol
B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D.5.6g铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA

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在高温下,用CO还原m g氧化铁得n g铁,已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为(  )
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向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO2气体物质的量
A.等于0.92 mol B.小于0.92 molC.大于0.92 mol D.等于1.84 mol

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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(    )
A.1molCl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2NA
B.标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
C.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
D.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
B.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
C.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D.常温常压下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2,转移电子数为0.2NA

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