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题目
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0.1 mol HS-的质量为________g ,含质子_______mol,电子_________mol
答案
(6分)3.3g    1.7mol     1.8mol
解析
根据n=m/M可知,0.1 mol HS-的质量为0.1mol×33g/mol=3.3g;含有的质子是0.1mol×17=1.7mol;电子是0.1mol×18=1.8mol。
核心考点
试题【0.1 mol HS-的质量为________g ,含质子_______mol,电子_________mol】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A.加水时超过刻度线_________ ;
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________;
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________;
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。
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28g铁与足量的盐酸完全反应后,生成的H2在标准状况下的体积为多少?
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130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml,密度为1.61g/ml,求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数?
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2 NA
B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D.12.5 mL 16 mol·L1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2 NA

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下列说法正确的是
A.28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B.1 mol H2O2完全分解时转移电子2NA
C.常温、常压下,3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA
D.常温、常压下,22.4L O3气体中含有3NA个原子

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