题目
题型:不详难度:来源:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A.加水时超过刻度线_________ ;
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________;
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________;
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。
答案
(3)容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
(4)偏低;偏低;不变;不变;偏低
解析
(1)500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液至溶质是0.05mol,所以需要Na2CO3·10H2O的质量是0.05mol×286g/mol=14.3g。
(2)考查托盘天平称量时除杂步骤,关键操作要求,答案是ACBDE 。
(3)根据配制要求,还缺少玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶。
(4)根据c=n/V可进行误差分析。加水时超过刻度线,则溶液体积偏大,浓度偏低;忘记将洗涤液转入容量瓶,溶质偏少,则浓度偏低;容量瓶中含有蒸馏水,浓度不影响;定容后摇匀液面低于刻度线,属于正常的,不影响;转移时有少量液体溅出,溶质偏少,浓度偏低。
核心考点
试题【实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盘天】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2 NA |
B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA |
C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA |
D.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2 NA |
A.28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
B.1 mol H2O2完全分解时转移电子2NA个 |
C.常温、常压下,3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA |
D.常温、常压下,22.4L O3气体中含有3NA个原子 |
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(1)B与A的差值: mol;
(2)B的数值: mol;
(3)C的数值: mL。(要求有计算过程)
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