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题目
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(共7分)今有盐酸、硫酸混合液100 mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完
全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为:
(1)硫酸的物质的量浓度为____________
(2)盐酸的物质的量浓度为____________
答案
H2SO4:0.4 mol/L (3分) HCl:0.2 mol/L (4分)
解析
考查物质的量的有关计算。
(1)生成沉淀的方程式是H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
硫酸钡的质量是9.32g
则硫酸钡的物质的量是9.32g÷233g/mol=0.04mol
所以硫酸的物质的量也是0.04mol
根据c=n/V可知
硫酸的浓度是0.04mol÷0.1L=0.4mol/L
(2)消耗氢氧化钠的物质的量是0.5L× 0.2 mol/L=0.1mol
硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol
所以盐酸的物质的量是0.1mol-0.08mol=0.02mol
因此盐酸的浓度是0.02mol÷0.1L=0.2mol/L
核心考点
试题【(共7分)今有盐酸、硫酸混合液100 mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:,达到平衡后,测得CO2物质的量为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为
A.1.2molB.1.5molC. 1.8molD.2.5mol

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.22.4 L中含有NA分子
B.标准状况下,22.4L水中的分子数为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1溶液中有0.1NA个Na+
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9

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实验室要配制200 mL、2 mol•L1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)经计算,需用NaOH质量为___________g。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________,尚缺少的玻璃仪器是______________。
A.托盘天平  B.250mL容量瓶                  C.量筒   D.胶头滴管  E.玻璃棒
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是:_____________________、_____________。
(4)(2分)下列操作的正确顺序是(用字母表示)  B→      →   →G
A.冷却   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.转移  G.摇匀
(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
①定容时俯视容量瓶刻度线:           
②称量时砝码放在左盘,且移动了游码:          
③转移时不慎将溶液倒在瓶外;           
④所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水;           
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相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为g/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度为                 
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.下列叙述中正确的是(  )
A.等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2:3
B.标准状况下,体积相等的CCl4和Cl2,前者含有的氯原子数是后者的两倍
C.1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等
D.10g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023

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