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题目
题型:不详难度:来源:
实验室要配制200 mL、2 mol•L1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)经计算,需用NaOH质量为___________g。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________,尚缺少的玻璃仪器是______________。
A.托盘天平  B.250mL容量瓶                  C.量筒   D.胶头滴管  E.玻璃棒
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是:_____________________、_____________。
(4)(2分)下列操作的正确顺序是(用字母表示)  B→      →   →G
A.冷却   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.转移  G.摇匀
(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
①定容时俯视容量瓶刻度线:           
②称量时砝码放在左盘,且移动了游码:          
③转移时不慎将溶液倒在瓶外;           
④所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水;           
答案
(1)16 (2)C (3)加速溶解;引流  (4)EAFCD  
(5) ①偏高 ②偏低 ③偏低 ④无影响
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
(1)200 mL、2 mol•L1的NaOH溶液中,氢氧化钠的质量是0.2L×2mol/L×40g/mol=16g。
(2)固体需要称量,不需要量筒,答案选C。
(3)溶解固体时通过玻璃棒的搅拌加速溶解;转移液体时,需要玻璃棒引流。
(4)根据配制原理可知,正确的操作顺序是EAFCD。
(5)根据c=n/V可知,定容时俯视容量瓶刻度线,则容量瓶中液体体积偏小,浓度偏高;称量时砝码放在左盘,且移动了游码,则固体的质量减少,浓度偏低;转移时不慎将溶液倒在瓶外,则溶质减少,浓度偏低;所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水,不会影响实验结果。
核心考点
试题【实验室要配制200 mL、2 mol•L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)经计算,需用NaOH质量为___________g。(2)配制过程中,下列仪器】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为g/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度为                 
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.下列叙述中正确的是(  )
A.等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2:3
B.标准状况下,体积相等的CCl4和Cl2,前者含有的氯原子数是后者的两倍
C.1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等
D.10g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023

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与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 (     )
A.150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B.90mL 2mol/L NaCl溶液
C.60mL 1mol/LAlCl3溶液D.30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

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M(NO32热分解的反应方程式为2M(NO322MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO32使其完全分解,在标准状况下得到2.24L氧气,则M的摩尔质量是(     )
A.24 g/molB.24 C.64 g/molD.64

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在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为(    )
A.n/8 mol-1B.n/16 mol-1 C.8n mol-1D.4n mol-1

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