题目
题型:不详难度:来源:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
答案
(2)先向烧杯加入30mL (或适量)蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止;塞紧瓶塞,倒转摇匀
(4)A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大
解析
(1)由于在稀释过程中溶质是不变的,所以需要浓硫酸的体积是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103194013-62869.png)
(2)由于浓硫酸溶于水放出大量的热,所以正确的稀释方法是:先向烧杯加入30mL (或适量)蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。
(3)定容需要胶头滴管,所以正确的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止;塞紧瓶塞,倒转摇匀。
(4)根据c=n/V可知,由于浓硫酸易吸水,所以所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,则溶质减少,浓度偏小;若容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,不会影响实验结果;若所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,则溶质减少,浓度偏小;若定容时俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏大。
核心考点
试题【(16分)用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Na2CO3物质的量浓度
(2)Na+ 物质的量浓度
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,溶液体积具有加和性)
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA |
B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA |
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
A.5.8 | B.11.6 | C.23.2 | D.46.4 |
A.450ml | B.500ml | C.400ml | D.不能确定 |
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