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题目
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(12分)
(1)标准状况下,体积约为11.2L的NH3中约含有     个分子、含有    个质子。
(2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体(H2S)的体积比为           。同温同压下,若二者氢原子数相等,它们的体积比为            
(3)在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子,AH3分解反应的化学方程式为___________________。
答案
(1)3.01×1023(2分) 3.01×1024(2分)
(2)2︰1(2分) 2︰3(2分)
(3)4(2分) 4AH3 = A4+6H2(2分)
解析
考查物质的量的有关计算。
(1)根据标准状况下的气体摩尔体积可知,11.2L氨气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此含有的分子数是10×0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023。氨气分子中含有10个质子,所以含有的质子数是0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1024
(2)同质量的氨气和硫化氢气体(H2S)的物质的量之比是34︰17=2︰1,所以根据阿伏加德罗定律可知,二者的体积之比是2︰1;根据二者的化学式可知,同温同压下,若二者氢原子数相等,它们的体积比为1/3︰1/2=2︰3。
(3)该氢化物分解的方程式是2xAH3 ="2" Ax+3xH2,由于密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。,则有,解得x=4,即A单质的一个分子中有4个原子,反应的方程式是4AH3 = A4+6H2
核心考点
试题【(12分)(1)标准状况下,体积约为11.2L的NH3中约含有     个分子、含有    个质子。(2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体(H2S)的体积比】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)I.实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液。回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体           g。
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是       。实际称量的碳酸钠晶体质量为      g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列问题:
(1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸        mL。
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是     
(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 
A.量取浓硫酸时,仰视读数
B.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
C.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上
D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F.容量瓶不干燥
(4)从容量瓶中取该溶液40 mL,与5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反应,反应后溶液中的c(Na)=         (忽略溶液混合过程中的体积变化)
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用NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.360g C60晶体中的分子数为NA
B.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42离子个数为0.1NA
D.0.1mol CH5所含的电子数目为NA

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T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(  )
A.溶质的质量分数为w×100%
B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C.溶液中c(OH)=mol·L-1
D.溶质的物质的量浓度cmol·L1

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下列叙述正确的是(   )
A.常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023
B.常温下,l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023
C.常温常压下,22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023
D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2×6.02×1023

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实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(   )
A.980 ml ,114.7gB.500ml, 58.5g
C.1000 ml, 117 gD.1000ml, 117.0g

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