题目
题型:不详难度:来源:
(1)标准状况下,体积约为11.2L的NH3中约含有 个分子、含有 个质子。
(2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体(H2S)的体积比为 。同温同压下,若二者氢原子数相等,它们的体积比为 。
(3)在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子,AH3分解反应的化学方程式为___________________。
答案
(2)2︰1(2分) 2︰3(2分)
(3)4(2分) 4AH3 = A4+6H2(2分)
解析
(1)根据标准状况下的气体摩尔体积可知,11.2L氨气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此含有的分子数是10×0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023。氨气分子中含有10个质子,所以含有的质子数是0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1024。
(2)同质量的氨气和硫化氢气体(H2S)的物质的量之比是34︰17=2︰1,所以根据阿伏加德罗定律可知,二者的体积之比是2︰1;根据二者的化学式可知,同温同压下,若二者氢原子数相等,它们的体积比为1/3︰1/2=2︰3。
(3)该氢化物分解的方程式是2xAH3 ="2" Ax+3xH2,由于密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。,则有,解得x=4,即A单质的一个分子中有4个原子,反应的方程式是4AH3 = A4+6H2。
核心考点
试题【(12分)(1)标准状况下,体积约为11.2L的NH3中约含有 个分子、含有 个质子。(2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体(H2S)的体积比】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是 。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。
II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列问题:
(1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是 。
(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
A.量取浓硫酸时,仰视读数 |
B.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 |
C.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上 |
D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 |
F.容量瓶不干燥
(4)从容量瓶中取该溶液40 mL,与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应,反应后溶液中的c(Na+)= (忽略溶液混合过程中的体积变化)
A.360g C60晶体中的分子数为NA |
B.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-离子个数为0.1NA |
D.0.1mol CH5+所含的电子数目为NA |
A.溶质的质量分数为w=×100% |
B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
C.溶液中c(OH-)=mol·L-1 |
D.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1 |
A.常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023 |
B.常温下,l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023 |
C.常温常压下,22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023 |
D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2×6.02×1023 |
A.980 ml ,114.7g | B.500ml, 58.5g |
C.1000 ml, 117 g | D.1000ml, 117.0g |
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