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题目
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(7分)实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应,制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液,向滤液中加入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计,试计算:
(1)软锰矿中MnO2的质量分数是多少?
(2)反应中被氧化的HCl物质的量为多少?
(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少?
答案
⑴87%       ⑵0.4mol      ⑶287g
解析

试题分析: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1      4           1     1          
xmol   ymol      zmol 
计算可知:x=0.2mol   y=0.8mol    z=0.2mol
MnO2的质量分数=
被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半,所以被氧化的HCl为0.4mol
溶液中有n(Cl-)=0.4mol,所以产生氯化银的质量为0.4mol×143.5g/mol=287g
答:略
点评:本题是典型的通过物质的量计算的习题,对提高学生的计算水平有很大帮助。尤其近几年高考中化学已经出现书写计算过程的考题了,对于书写计算过程更应该注重步骤的完整。
核心考点
试题【(7分)实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应,制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA
A.2个B.3个C.4个D.5个

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在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 
A.ω=35a/(22.4Vρ)
B.c =a/(22.4V)mol/L
C.等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与等体积等浓度的稀盐酸反应,两者放出的热量相等
D.在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C.标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

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向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸,测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是 (      )
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C.b点的数值为0.6
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

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标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为(  )
A.11.6g/LB.1.16g/LC.12.5g/L D.1.25g/L

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