题目
题型：不详难度：来源：
| A．184g | B．183.6g | C．180g | D．181.8g |
答案
解析
试题分析：钠通入到水中的化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2.3钠是0.1mol，生成0.1mol氢氧化钠，消耗0.1mol水，则溶剂水的物质的量是10mol，质量是180g，所以需要水的质量是180g＋1.8g＝181.8g，答案选D。
点评：在进行钠溶于水的有关计算时，需要注意的是，其一溶质是氢氧化钠，其二是反应中有氢气生成，所以溶液的质量不是钠和水的质量之和，搞清楚这两点，就不难得出正确的结论。
核心考点
举一反三
（1）500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是 g。
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
（3）容量瓶在使用前，首先应检查 。
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是 、 。
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （选填序号）
| A．没有将洗涤液转移到容量瓶 | B．定容时俯视刻度线 |
| C．容量瓶洗净后未干燥 | D．转移过程中有少量溶液测出 |
| A．1∶1∶1 | B．6∶4∶3 | C．4∶3∶2 | D．6∶3∶2 |
| A．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA |
| B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA |
| C．1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA |
| D．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA |
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