题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据可知,标准状况下,4.48L氨气的物质的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol。因此根据氨气的化学式NH3可知,分子中含有的氢原子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol,则氢原子数是0.6NA。
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
核心考点
举一反三
A.1∶1∶1 | B.6∶4∶3 | C.4∶3∶2 | D.6∶3∶2 |
A.2 L 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA |
B.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA |
C.1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA |
D.在常温常压下,18g水所含的电子数目为10NA |
A.22.86 | B.45.72 | C.80.01 | D.137.16 |
⑴该反应的离子方程式为 。
⑵则选用所贴标签为2.0mol·L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠溶液 毫升。
⑶如选用所贴标签为10%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸 毫升(保留小数点后一位)。
A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA |
B.20gD2O中所含的质子数为10NA |
C.标准状况下,22.4LH2O含有氢原子个数为2NA |
D.11.2L氢气一定含有NA个氢原子 |
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