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题目
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实验室配制500ml   2mol·L-1的H2SO4溶液
(1)500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是       g。
(2)配制时,所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、                           
(3)容量瓶在使用前,首先应检查                       
(4)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是                            
(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是              (选填序号)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.定容时俯视刻度线
C.容量瓶洗净后未干燥D.转移过程中有少量溶液测出

答案
(1)98。(2)500ml容量瓶(未写量程不得分)、胶头滴管
(3)是否漏水(或漏液)(4)搅拌、引流(5)AD(各1分,缺一项扣1分)
解析

试题分析:(1)500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是0.5L×2mol/L×98g/mol=98g。
(2)配制时,所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。
(3)容量瓶在使用前,首先应检查是否漏水(或漏液)。
(4)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是,浓硫酸稀释时起搅拌作用。转移至容量瓶时,起引流作用。
(5)根据c=n/V可知,若没有将洗涤液转移到容量瓶中,则溶质减少,浓度偏低;定容时俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏高;容量瓶洗净后未干燥,不会影响实验结果;转移过程中有少量溶液测出,则溶质减少,浓度偏低,答案选AD。
点评:根据cBnB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
核心考点
试题【实验室配制500ml   2mol·L-1的H2SO4溶液(1)500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是       g。(2)配制时,所】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(4分)标准状况下4.48升的NH3气体中含有几个氢原子?
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现有H2O、NH3、CH4三种物质,它们分别都含有1mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为
A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(   )
A.2 L 0.1 mol·L1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA
B.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA
C.1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA
D.在常温常压下,18g水所含的电子数目为10NA

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某物质A加热时按下式分解:2A=3B+2C+D(产物均为气体),现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为(   )
A.22.86 B.45.72C.80.01 D.137.16

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(8分)现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
⑴该反应的离子方程式为                                                
⑵则选用所贴标签为2.0mol·L1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠溶液             毫升。
⑶如选用所贴标签为10%(密度为1.043g·mL1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸                    毫升(保留小数点后一位)。
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