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题目
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BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸,使Ba2完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4, m mol AgNO3,据此得知原混合溶液中的c(Na)(mol·L-1)为
A.B.C.D.

答案
D
解析

试题分析:此过程中发生的反应为:,由此可知原混合溶液中,因此溶液中,其浓度,故答案为D。
点评:此题属于基础题,只要掌握“溶液的电中性”,即可求出溶液中n(Na),则可得出正确答案。
核心考点
试题【BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗 n mol 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),符合下列图象(Ⅰ)所示关系.由此推断对图(Ⅱ)的正确说法是(     )          
A.p3>p4,Y轴表示A的质量B.p3>p4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量
C.p3>p4,Y轴表示混合气体密度D.p3<p4,Y轴表示B的百分含量

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与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的N02的质量为   (     ) 
A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g

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下列说法正确的是
A.物质的量是一个基本物理量
B.1 mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D.标准状况下,任何气体的摩尔体积都是22.4L

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质量相等的下列物质中,含分子数最少的是(    )
A.H2B.H2 SO4C.Cl2D.CO2

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.32g O2中含有的分子数为NA
B.标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C.1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
D.1 L 1 mol·L—1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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