题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,1mol氦气和22 .4L氮气所含的原子个数均为2NA |
B.1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA |
C.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA |
D.铝与足量盐酸反应,生成2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA |
答案
解析
试题分析:A项:氦气是单原子分子,1mol氦气所含的原子个数应为NA,故错;C项:过氧根离子是一个离子,应为1molNa2O2中含有的阴离子数为NA,故错;D项:没有表在标准状况下,故错。故选B。
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查质量换算物质的量计算微粒数,氧化还原反应的电子转移的计算。
核心考点
试题【设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,1mol氦气和22 .4L氮气所含的原子个数均为2NAB.1molH2O和1molO】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定温度和压强下,气体的体积主要由其物质的量决定 |
B.相同条件下,NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同 |
C.同温同压下,两种气体的密度与其摩尔质量成反比 |
D.一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 |
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A.1:1:1 | B.2:2:1 | C.2:1:1 | D.1:1:2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103175718-80473.png)
A.瓶内盛碱石灰,用以干燥气体
B.瓶内盛饱和食盐水,用以除去Cl2中混有的少量HCl
C.瓶内盛水,用以测量某难溶于水的气体体积
D.瓶内贮存气体,加水时气体可被排出
E.收集密度比空气大的气体
F.收集密度比空气小的气体
II.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制浓度为1mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)从下列用品中 选出实验所需要的仪器
A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.50mL量筒
E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平
(2)除选用上述仪器外,还缺少的必要仪器或用品是
(3)需取用浓硫酸的体积为 mL (结果保留一位小数)
(4)下列情况中,会使所配溶液的浓度偏低的是
A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后,用水洗涤量筒,将洗液也转入在烧杯中
B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C.定容时加水不慎超过刻度线
D.定容时仰视刻度线
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)原混合气体中NO和NO2的体积比是多少?
A.5:2 | B.3: 1 | C.2:5 | D.1:1 |
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