题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1:1 | B.2:2:1 | C.2:1:1 | D.1:1:2 |
答案
解析
试题分析::①根据图象知,横坐标为0-10时发生的反应是:盐酸和氢氧化钠的反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O,盐酸和氢氧化钠物质的量以1:1反应,由图象的横坐标知,氯离子的物质的量=盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.1mol/L×(0.010L-0)=0.001mol,即n(H+)=0.001mol;
②当横坐标的数值为60后,随着横坐标数值的增大沉淀的量逐渐减少,说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠,所设n(Mg2+)=xmol,根据镁离子守恒知硫酸镁的物质的量为xmol,n(Al3+)=ymol,再根据铝离子守恒知,以横坐标为10-70时,发生的化学反应是:
2OH-+ Mg2+=Mg(OH)2 ↓
2mol 1mol
2xmol xmol
3OH-+ Al3+=Al(OH)3↓
3mol 1mol 1mol
3ymol y ymol
所以生成沉淀的质量为最大时,氢氧化钠的物质的量为(2x+3y)mol=0.1mol/L×(0.06-0.01)=0.005mol;
③当横坐标的数值为60-70时,沉淀的质量减少,说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠导致沉淀的质量减少.
所以发生的化学反应方程式为
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
ymol 0.1mol/L×(0.07-0.06)L
y=0.001
(2x+y)mol=0.001mol,所以x=0.0005
故n(Mg2+)=xmol=0.001mol,n(Al3+)=ymol=0.001mol
在同一溶液中,各离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比,即n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=0.001mol:0.001mol:0.0005mol=2:2:1,故选B。
点评:本题考查了根据图象进行有关计算,能根据图象正确判断各拐点之间发生的化学反应是解本题的关键,难度中等。
核心考点
试题【某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如下】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.瓶内盛碱石灰,用以干燥气体
B.瓶内盛饱和食盐水,用以除去Cl2中混有的少量HCl
C.瓶内盛水,用以测量某难溶于水的气体体积
D.瓶内贮存气体,加水时气体可被排出
E.收集密度比空气大的气体
F.收集密度比空气小的气体
II.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制浓度为1mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)从下列用品中 选出实验所需要的仪器
A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.50mL量筒
E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平
(2)除选用上述仪器外,还缺少的必要仪器或用品是
(3)需取用浓硫酸的体积为 mL (结果保留一位小数)
(4)下列情况中,会使所配溶液的浓度偏低的是
A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后,用水洗涤量筒,将洗液也转入在烧杯中
B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C.定容时加水不慎超过刻度线
D.定容时仰视刻度线
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)原混合气体中NO和NO2的体积比是多少?
A.5:2 | B.3: 1 | C.2:5 | D.1:1 |
(1)盐酸溶液的物质的量浓度 mol·L-1。
(2)氢气的体积为 mL。
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