题目
题型:不详难度:来源:
A.13.6 g | B.7.8g | C.5.8g | D.4 g |
答案
解析
试题分析:镁或铝在反应中失去电子的物质的量,就是镁离子或铝离子结合的OH-的物质的量。还原产物是NO2,物质的量是0.5mol,反应中转移0.5mol电子,所以和金属阳离子结合的OH-的物质的量是0.5mol,则最终生成的沉淀质量是5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重考查学生基础知识的同时,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系,即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况),若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液,则生成沉淀质量为( )A.13】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1L溶液中含0.3NA个Na+ |
B.1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA |
C.2L溶液中含有0.6NA个SO42- |
D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L |
A.质量 B.体积 C.分子数 D.摩尔质量
A. 0.4 mol NO2 | B. 4g O2 | C. 0.9 g H2 | D.11.2 L CH4 |
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
A.100g/mol | B.111g/mol | C.55g/mol | D.27.5g/mol |
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