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题目
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纯碱在工业上非常重要。
(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入一定量的水,可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高,理由是                                
(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为:              ;(填序号,可重复使用)
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
(3)取纯净物13.92g晶体A,进行热重分析,直到质量不再改变,生成物质Z,具体数据如下:
物质
样品A
T1oC下得到物质X
T2oC下得到物质Y
600oC时得到物质Z
质量/g
13.92
11.75
7.45
6.36
通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。
答案
(9分)(1)其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O
反应物总能量高于生成物总能量,故放出热量,导致温度升高。(2分)
(2)③⑤②(3分)
(3)设A的化学式为Na2CO3·nH2O,加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2O     Na2CO3
106+18n           106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7
故A的化学式为Na2CO3·7H2O (共4分)
解析

试题分析:(1)温度升高说明发生了反应放出了热量,其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O,
反应物总能量高于生成物总能量,故放出热量,导致温度升高。
(2)从烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。
(3)设A的化学式为Na2CO3·nH2O,加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2O     Na2CO3
106+18n           106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7。
故A的化学式为Na2CO3·7H2O。
点评:本题考查的是纯碱的性质及化学计算的知识,题目难度中,考查学生分析问题、解决问题和计算的能力。
核心考点
试题【纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入一定量的水,可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高,理由是                   】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (    )
A.常温常压下,1molC2H4所含的电子数为12 NA
B.标准状况下,16g甲烷中共价键数目为4NA
C.常温常压,4 g氦气所含的核外电子数为4NA
D.标准状况下,22.4L NO 与11.2L O2充分反应后,所得的气体分子数一定为NA

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将质量分数为a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的式量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(  )
A.B.
C.D.

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下列说法不正确的是(   )
A.等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等
B.7.80gNa2O2与5.85gNaC1所含阴离子数相等
C.等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等
D.等体积、等密度下的12C18­O和14N2­所含质子数相等

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含6.02×1023个中子的Li+(质量数为7)的质量是(     )
A.B.4.7gC.7.4gD.g

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容积为30ml充满NO2、O2混合气体的试管倒立在水槽中,最后试管内剩余气体5ml, 则原混合气体中O2的体积为    ml,或       ml。
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