题目
题型:不详难度:来源:
(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入一定量的水,可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高,理由是 ;
(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为: ;(填序号,可重复使用)
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
(3)取纯净物13.92g晶体A,进行热重分析,直到质量不再改变,生成物质Z,具体数据如下:
物质 | 样品A | T1oC下得到物质X | T2oC下得到物质Y | 600oC时得到物质Z |
质量/g | 13.92 | 11.75 | 7.45 | 6.36 |
答案
反应物总能量高于生成物总能量,故放出热量,导致温度升高。(2分)
(2)③⑤②(3分)
(3)设A的化学式为Na2CO3·nH2O,加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2O Na2CO3
106+18n 106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7
故A的化学式为Na2CO3·7H2O (共4分)
解析
试题分析:(1)温度升高说明发生了反应放出了热量,其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O,
反应物总能量高于生成物总能量,故放出热量,导致温度升高。
(2)从烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。
(3)设A的化学式为Na2CO3·nH2O,加热到质量不再变化时为Na2CO3
Na2CO3·nH2O Na2CO3
106+18n 106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7。
故A的化学式为Na2CO3·7H2O。
点评:本题考查的是纯碱的性质及化学计算的知识,题目难度中,考查学生分析问题、解决问题和计算的能力。
核心考点
举一反三
A.常温常压下,1molC2H4所含的电子数为12 NA |
B.标准状况下,16g甲烷中共价键数目为4NA |
C.常温常压,4 g氦气所含的核外电子数为4NA |
D.标准状况下,22.4L NO 与11.2L O2充分反应后,所得的气体分子数一定为NA |
A. | B. |
C. | D. |
A.等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等 |
B.7.80gNa2O2与5.85gNaC1所含阴离子数相等 |
C.等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等 |
D.等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等 |
A. | B.4.7g | C.7.4g | D.g |
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