题目
题型:不详难度:来源:
(2)若产生标准状况下11.2L的H2,转移多少mol电子?
答案
解析
试题分析:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2
X 0.5L×1mol/L 解得:X=0.5mol
m(Al)=0.5mol×27g/mol=13.5g
(2)若产生标准状况下11.2L的H2,则0.5mol,转移的电子即为1mol。
点评:化学计量是学习化学的基础,考生应熟练掌握公式,灵活应用。注意解题格式及单位。
核心考点
试题【(1)现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液,与足量的铝完全反应,可消耗多少克铝?(2)若产生标准状况下11.2L的H2,转移多少mol电子?】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度?
(2)产生的气体在标准状况下的体积?
A.NH4HCO3 | B.NH4HSO4 |
C.NH4Cl | D.NH3·H2O |
A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA
B.2 g 氢气所含原子数目为NA
C .17 g NH3所含的电子数目为10 NA
D.常温常压下,16 g O2和O3的混合物中,约含6.02×1023个氧原子
(1)需要Na2SO4固体的质量为____________g
(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 |
B.用托盘天平准确称量Na2SO4固体,在烧杯中用少量水溶解 |
C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 |
D.将已冷却的溶液转移到容量瓶中 |
F.继续向容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________
(1)参加反应的铜的质量;
(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度;
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