题目
题型:不详难度:来源:
A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA
B.2 g 氢气所含原子数目为NA
C .17 g NH3所含的电子数目为10 NA
D.常温常压下,16 g O2和O3的混合物中,约含6.02×1023个氧原子
答案
解析
试题分析:钠在反应中失去1个电子,A不正确,2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA;2 g 氢气所含原子数目为2NA,B不正确;氨气是10电子分子,17氨气是1mol,C正确;氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质,所以16 g O2和O3的混合物中氧原子的物质的量是1mol,D正确,答案选CD。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NAB.2 g 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需要Na2SO4固体的质量为____________g
(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 |
B.用托盘天平准确称量Na2SO4固体,在烧杯中用少量水溶解 |
C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 |
D.将已冷却的溶液转移到容量瓶中 |
F.继续向容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________
(1)参加反应的铜的质量;
(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度;
A.0.3mol | B. 0.15mol |
C.小于0.15mol | D.大于0.15mol,小于0.3mol |
A.2.3g钠与足量丙三醇反应,转移电子数为0.3×6.02×1023 |
B.标准状况下,22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023 |
C.标准状况下,5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023 |
D.100mL 1mol·L-1醋酸溶液中,H+的个数为0.1×6.02×1023 |
A.mol | B.mol |
C.mol | D.mol |
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