题目

题型：不详难度：来源：

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于NA

B．46 g NO2中含有N原子数为NA

C．17 g羟基（－OH）与17g OH－所含电子数均为10 NA

D．8.4 g Fe与标准状况下3.36 L Cl2充分反应，转移电子数为0.3 NA，生成FeCl2

答案

B

解析

试题分析：A中不能确定溶液的体积，因此不能确定氯化铁的物质的量，A不正确；46gNO₂的物质的量是1mol，虽然存在平衡关系2NO₂N₂O₄，但依据原子守恒可知，氮原子的物质的量是不变的，则B正确；羟基含有9个电子，OH^－含有10个电子，C中二者的物质的量都是1mol，含有的电子数不等，C不正确；D中铁的物质的量是8.4g÷56g/mol＝0.15mol，氯气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，反应中铁过量，所以转移电子的物质的量是0.15mol×2＝0.3mol，但生成物是氯化铁，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。