题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,28g氮气所含有的原子数目为NA |
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA |
C.标准状况下,22.4L水中含有个水分子NA |
D.1 mol/L盐酸溶液所含的离子子数为2NA |
答案
解析
试题分析:常温常压下,28g氮气的物质的量是28g÷28g/mol=1mol,所含有的原子数目为2NA,A不正确;镁在反应中失去2个电子,则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA,B正确;标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C不正确;D中不能确定盐酸溶液的体积,则不能确定氯化氢的物质的量浓度,因此也不能计算溶液中离子的数目,D不正确,答案选B。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,28g氮气所含有的原子数目为NAB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0L | B.8.96L | C.15.68 L | D.26.88L |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.溶解度(s) | B.物质的量浓度(c) | C.质量分数(w) | D.摩尔质量(M) |
A.CH4的摩尔质量为16g mol-1 |
B.从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出5mL,则所取溶液中氢离子的浓度为4mol/L |
C.加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明原溶液一定含有CO32- |
D.可用焰色反应可区分KCl和NaCl |
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