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题目
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(10宜昌28).(5分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算:
⑴碳酸钙的质量;
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
答案
(5分)解:根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g………………1分
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为,生成氯化钙的质量为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…………………………1分
100          111        44
                   8.8g
(1)               ………………………………1分

……………………………1分


 
(2)                  
所得溶液中溶质的质量分数=…… 1分
答:⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
(解、设、答不全扣1分,三项不另设分数。)
解析

核心考点
试题【(10宜昌28).(5分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10,浙江衢州36.)构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题:

(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂;
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲  接触;
(3)早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克?
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(6分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况,进行了如下探究:取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中,加入38.6g水,振荡形成悬浊液,放在电子天平上,向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸,振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求:11.4g该样品中各成分的质量。
      
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(10茂名19)(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
编号

1

2

3

4

加入硫酸的质量/g

14

14

14

14

剩余固体的质量/g

8.7

7.4

6.1

6.0

 
试求:
(1)该合金中铜的质量分数是      .
(2)该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)
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(10江西30)(7分)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
 
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
 
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成       g气体;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为               g。
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(10湖北省黄石市24)将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4g,请计算:
(1)原固体中Na2CO3的质量;
(2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数。
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