题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入硫酸的质量/g | 14 | 14 | 14 | 14 |
剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 6.0 |
试求:
(1)该合金中铜的质量分数是 .
(2)该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)
答案
(2)设M金属的相对原子质量为x
M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
x 98
10.0g-6.1g 42.0g×14.0%
x:98=(10.0g-6.1g):42.0g×14.0%
x=65
所以M是锌,即合金中另一种金属为锌。
(3)设第三次实验所生成硫酸锌质量为y,生成氢气质量为z
Zn + H2SO4 =" " ZnSO4 + H2↑
98 161 2
42.0g×14.0% y z
98:161=42.0g×14.0%:y 42.0g×14.0%:2 = 42.0g×14.0%:z
y="9.66g " z=0.12g
所以反应后,硫酸锌的质量分数为9.66g÷(42g+3.9g-0.12g)×100%=21.1%
解析
核心考点
试题【(10茂名19)(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 3.52 |
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
(1)原固体中Na2CO3的质量;
(2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数。
质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
密度(g/mL) | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
(1)10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。
(2)列式计算消耗金属锌的质量。
(3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。
颗粒氧与水反应的原理:[ 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 ↑]
(1)反应达到t时生成的沉淀质量为 g
(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?提示反应的化学方程式为: NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
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