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题目
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阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是(    )
①3.2 g O2和O­3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤

答案
C
解析

试题分析:①3.2g的混合气中,n(O)=3.2g÷16g/mol=0.2mol,正确;②当浓硫酸变为稀硫酸时,反应停止,铜与稀硫酸不能发生反应,错误;③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA,过氧根离子是不能再电离的,错误;④标准状况下,苯为液体,故不能用公式n=V/Vm进行计算,错误;⑤铝离子部分水解,故数目少于0.2 NA,错误。故答案选C。
点评:化学计量是学习化学的基础,考生应熟练掌握。高考的考查主要为阿伏伽德罗常数的相关知识点。
核心考点
试题【阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是(    )①3.2 g O2和O­3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入3mol Na2O2固体使之充分反应,最终产物是(  )
A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl
B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl
D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

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欲测定烟雾中的SO2含量,可做下列实验:取100 L该空气(标准状况),通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶,使烟雾中的SO2完全吸收,生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,经测定其质量为11.65g(烟雾中其他成分对测定结果无影响)。
(1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式。
(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。
(3)求100 L空气中SO2的体积分数。
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已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

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下列说法正确的是(  )
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.1mol氢
C.摩尔是表示物质的数量单位
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

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1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为(  )
A.a/28mol-1B.a mol-1C.28a mol-1D.a/14 mol-1

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