题目
题型:不详难度:来源:
A.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,在该反应中,当有3NA个电子转移时,上述热化学方程式的焓变变为:△H=-46.2kJ/mol |
B.标准状况下,22.4L空气含有的气体分子总数为NA |
C.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ为0.1NA |
D.1molFe与足量的稀硝酸充分反应,转移的电子数目为2NA |
答案
解析
试题分析:根据化合价升降总数等于转移电子数可得:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)~6 eˉ,如果转移的n(eˉ)=3mol,则参加反应的氮气的物质的量减半,但是热化学方程式中氮气的系数并没有减半,所以该反应的焓变也不会减半,△H仍为-92.4kJ/mol,故A错误;n(空气)=22.4L÷22.4L/mol=1mol,空气是由各种气体分子组成的混合物,则气体分子总的物质的量为1mol,故B正确;虽然n(CH3COOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol,但是醋酸是弱酸,醋酸溶于水时不能完全电离为醋酸根离子,则n(CH3COOˉ)<0.1mol,故C错误;硝酸具有强氧化性,能将少量的铁单质氧化为铁盐,即Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O~3eˉ,根据系数之比等于物质的量之比可知,1molFe完全反应转移3mol电子,故D错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,在该反应中,当有3NA个电子转移时】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NA |
B.9g18 8O2中含有的中子数为5NA |
C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA |
D.1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu2S,转移电子数为2NA |
A.常温下,8gO2和O3的混合气体中含有4nA个电子 |
B.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
C.1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3- |
D.常温常压下,22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA个氧原子 |
A.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
B.1 mol·L-1 CaCl2溶液含有2NA个Cl- |
C.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 |
D.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA |
A.1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1nA |
B.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA |
C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA |
D.标准状况下,22.4L水中分子个数为nA |
A.常温下,18gH2O中含有2nA个氢原子 |
B.标准状况下,22.4L苯含有nA个苯分子 |
C.1mol Na与足量水反应转移2nA个电子 |
D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO- |
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