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题目
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA
B.1 mol·L-1 CaCl2溶液含有2NA个Cl-
C.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子
D.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA

答案
C
解析

试题分析:由于n=V/Vm,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,则氯气的物质的量为1mol,氯气与强碱反应时,既是氧化剂又是还原剂,氯元素由0变为+1、—1价,由于化合价升降总数等于转移电子数,则Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O~e,由于该反应中氯气和转移电子的系数之比等于物质的量之比,则1mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移1mol电子,A项错误;由于n=c•V,缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L,则氯化钙的物质的量不一定为1mol,虽然氯化钙是完全电离的强电解质,则氯离子不能水解,但是溶液中氯离子的物质的量不一定是2mol,B项错误;由于n=V/Vm既适用于气态纯净物,也适用于混合气体,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,则空气的物质的量为1mol,C项正确;常温下水的Kw=10-14,c(H+)=10-pH=10-13 mol/L,则c(OH)=Kw/10-pH=10-1 mol/L,由于n=c•V,则n(OH)= 10-1 mol/L×1L=0.1mol,由于氢氧化钡是强电解质,则Ba(OH)2=Ba2++2OH中钡离子和氢氧根离子的系数之比等于物质的量之比,则钡离子的物质的量为0.05mol,D项错误。
核心考点
试题【若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NAB.1 mol·L-1 CaCl】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3的数目为0.1nA
B.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA
C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA
D.标准状况下,22.4L水中分子个数为nA

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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,18gH2O中含有2nA个氢原子
B.标准状况下,22.4L苯含有nA个苯分子
C.1mol Na与足量水反应转移2nA个电子
D.0.1 mol•L1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量:N—14   H—1)
A.1L0.1mol•LlNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3
B.17g氨气中含有的氢原子数为3NA
C.标准状况下,2.24LC2H4中含共价键数为0.4NA
D.常温常压下,2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16g CH3OH中含有2nA个共价键
B.1 mol•L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl
C.1 mol Fe与足量的C12反应,转移3nA个电子
D.常温常压下,22.4L CH4中含有nA个CH4分子

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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,14gC2H4含有nA个氢原子
B.1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子
C.1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32
D.标准状况下,22.4L CH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子

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