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题目
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下列说法正确的是
A.2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后,c(K)为2 mol/L
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,该温度下NaCl的溶解度为20g
C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L
D.把5 g胆矾(CuSO4∙5H2O)溶于45 g水中,所得溶液溶质的质量分数为10%

答案

解析

试题分析:A、因混合,体积加倍,c(K)为2 mol/L,正确;B、溶解度是100克水中溶解20g NaCl,该温度下NaCl的溶解度为20g,错误。C、未说标况下,22.4 L HCl气体不一定为1 mo1,错误;D、5 g胆矾含结晶水,溶质质量不是5克,错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后,c(K+)为2 mol/LB.120 g NaCl溶液中溶有20 g Na】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生产沉淀的质量为
A.4.1275gB.4.255 gC.8.51 gD.9.62 g

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镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=        
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应)。该硫铁矿中FeS2的质量分数为              
(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是               

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                (最简单的整数比)。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号



加入钢样粉末的质量(g)
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积(L)(标准状况)
1.120
2.240
2.800
 
则该硫酸溶液的物质的量浓度为                  
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为   g (保留3位小数)
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阿佛加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是
A.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH
B.常温常压下,46gNO2含3NA个原子
C.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3NA
D.12g石墨含有4NA个自由移动的电子

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纯碱是主要的化工原料,化学家发明了其不同的工业制法,其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法,简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段:首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠,然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下:
2NaCl+H2SO  Na2SO4+2HCl↑
Na2SO4+2C Na2S+2CO2
Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
完成下列计算(计算过程保留3位有效数字)
(1)假设每一步反应物的量足够,反应完全,理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
(2)步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S,此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变,步骤②按此反应进行,每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg,此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
(3)通过定性分析,勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS,为了测定产品纯度,取10g样品与稀硝酸反应,硫元素全部转化成淡黄色固体,称量其质量为0.16g,另取10g样品与稀盐酸反应,得到气体(忽略气体在水中的溶解),折算为标况下,体积为2.162L,计算求出该产品中Na2CO3的纯度。
(4)若除氯化钠和碳单质的量外,其它反应物足量,反应充分, 如果加入amol氯化钠时,生成的Na2CO3为yg,电子转移数为zmol,讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时,用函数式表示y和z的值是多少。
x
y
z
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体,这些气体与1.68升O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是(  )
A.0.4molB.0.55molC.0.6molD.0.65mol

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