题目
题型：不详难度：来源：
| A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋ |
| B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子 |
| C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA |
| D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子 |
答案
解析
试题分析：A、NH4+水解，促进水的电离，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-2molH＋，错误；B、n(NO2)=46g÷46g/mol=1mol，则含3NA个原子，正确；C、Al由+3价降低为0价，所以1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA，正确；D、石墨晶体中，1个碳原子含有1个自由移动电子，所以12g石墨含有NA个自由移动的电子，错误。
核心考点
试题【阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子C．1】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl↑Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑Na2S＋CaCO3
Na2CO3＋CaS完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度。
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。
| x | y | z |
| | | |
| | | |
| | | |
| A．0.4mol | B．0.55mol | C．0.6mol | D．0.65mol |
| A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
| B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
C．常温常压下，1mol甲基（ ）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
| D．在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应， |
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。分析该图像，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式： 。
（2）c点对应的数值是 ；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为 。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 铵盐的质量（g） | 9.88 | 19.76 | 29.64 | 49.40 |
| 浓硫酸增加的质量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离
子完全转化成气体；m的值为 。
②计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）
（1）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。
A． | B． | C． | D． |
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