题目
题型:不详难度:来源:
A.若a:b<1:2,则0~a段发生的离子反应为:CO32-+H+= HCO3- |
B.若a:b>l:2,且b="20" mL,则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L |
C.若a:b=1:2,则溶液X中离子浓度满足:c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3) |
D.a:b为任意值时,溶液X中离子浓度均满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A、若a:b<1:2,则溶液X的溶质为Na2CO3和NaHCO3,刚开始滴加盐酸时反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,正确;B、b点溶液的溶质为NaCl,由Na元素、Cl元素守恒可知:n(NaOH)="n(NaCl)=n(HCl)=0.002" mol,故原溶液中NaOH浓度为0.02 mol/L,正确;C、若a:b=l:2,则溶液X的溶质为Na2CO3,质子守恒式有:c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)一2c(H2CO3),错误;D、a:b为任意值时溶液X均满足电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),正确;
核心考点
试题【在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,得到溶液X,再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.7gOH-离子中含有的电子数目为NA |
B.常温、常压下,22.4L氧气中含氧原子数目为2NA |
C.常温下,0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA |
D.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA |
A.1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移电子数为NA |
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L时,锌失去电子数为2NA |
C.1mol CO2分子中,σ键和π键的个数都是2NA |
D.常温常压下,14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA |
A.20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA |
B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
C.标准状况下,2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
D.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
A.1mol SiO2中含有NA个SiO2分子 |
B.1mol Cu与足量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子 |
C.1 L0.1mol . L-1Na2CO3溶液中含有 0.1NA个CO32- |
D.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
A.铁制品上电镀锌时,阴极质量每增加65g时转移的电子数是2NA |
B.5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NA |
C.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NA |
D.1L 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目是0.5NA |
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