题目
题型：不详难度：来源：
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
答案
解析
试题分析：消耗的硝酸为4mol/L×0.7L=2.8mol,生成2.24LNO，说明作为氧化剂反应的HNO3为0.1mol，则酸性作用的HNO3为2.8mol-0.1mol=2.7mol，因为HNO3具有强氧化性，一定生成Fe(NO3)3,Fe元素共2.7mol÷3=0.9mol，根据氧化还原反应得失电子数相等，作为氧化剂的HNO3为0.1mol，被氧化的+2价铁为0.3mol，则+3价铁为0.6mol，化学式为Fe3O4。3的计算。
核心考点
试题【一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为A．F】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA |
| C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)="1" mol•L-1，则c(Na+)="2" mol•L-1 |
| D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA |
| A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA |
| C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA |
| D．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA |
| A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA |
| C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA |
| D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g |
| A．在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2＋3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA |
| B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
| C．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D．将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒 |
| A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA |
| B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32- |
| C．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA |
| D．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 |
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