一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为A．F - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．Fe₈O₁₀

答案

解析

试题分析：消耗的硝酸为4mol/L×0.7L=2.8mol,生成2.24LNO，说明作为氧化剂反应的HNO₃为0.1mol，则酸性作用的HNO₃为2.8mol-0.1mol=2.7mol，因为HNO₃具有强氧化性，一定生成Fe(NO₃)₃,Fe元素共2.7mol÷3=0.9mol，根据氧化还原反应得失电子数相等，作为氧化剂的HNO₃为0.1mol，被氧化的+2价铁为0.3mol，则+3价铁为0.6mol，化学式为Fe₃O₄。₃的计算。

核心考点

试题【一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为A．F】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N_A

B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6N_A

C．在碳酸钠溶液中，若c(CO₃^2-)="1" mol•L^-1，则c(Na⁺)="2" mol•L^-1

D．通过MnO₂催化使H₂O₂分解，产生32gO₂时转移电子数为2N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Fe在0.1mol CL₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，11.2 L CCl₄所含分子数约为0.5N_A

C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH^－的数目为0.1N_A

D．常温、常压下，14g CO与N₂的混合气含的原子数为N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5N_A

C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5N_A

D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A

B．100mL 18.4mo1·L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

C．1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D．将0.lmol FeC1₃滴人沸水中可制得0.1N_A Fe(OH)₃胶粒

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1N_A

B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N_A个SiO₃²^-

C．足量的铁粉与lmolCl₂在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N_A

D．标准状况下，11.2LCO₂和SO₂混合气体中含N_A个氧原子

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