题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA |
| C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA |
| D．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA |
答案
解析
试题分析：A、0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧生成氯化铁，铁过量，所以转移的电子数为0.2NA，A不正确；B、标准状况下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，11.2 L CCl4的物质的量不是0.5mol，B不正确；C、常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的物质的量浓度是0.1mol/L，氮溶液的体积不能确定，所以无法计算氢氧化钠的物质的量，C不正确；D、CO和氮气相对分子质量均是28，且均是双原子分子，所以常温、常压下，14g CO与N2的混合气的物质的量是0.5mol，所含的原子数为NA，D正确，答案选D。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2 L C】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA |
| C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA |
| D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g |
| A．在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2＋3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA |
| B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
| C．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D．将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒 |
| A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA |
| B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32- |
| C．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA |
| D．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 |
(1)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______(填编号）。
a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu d.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，则混合物中铁的质量为______。
(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______ (精确至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变。
①若该正极的电极反应式表示为：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为_____；充电时，阳极发生反应的物质是______。
②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______(填“增大”“减小”或“不变”）。
| A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒 |
| B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键 |
| C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA |
| D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
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