题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA |
B.16g O3和O2混合物中氧原子数为NA |
C.常温下,1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA |
D.0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA |
答案
解析
试题分析:A.2H 的中子数为1,35Cl 的中子数为18,2H35Cl含中子数为19,0.1mol的为1.9NA,错误;
B.16g O3的氧原子数为:×NA = NA ,16g O2的氧原子数×NA = NA 所以16g混合物中氧原子数为NA;C.常温下,1L pH=l的溶液中H+的数目等于0.1NA;D.H2O2的结构式为: H-O-O-H没有非极性键。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB.16g O3和O2混合物中氧原子数为NAC.常温下,1L p】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 L 1.0 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA |
B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
D.1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA |
A.0.5a≤b≤0.75a | B.16a≤b≤24a | C.0.2a≤b≤0.3a | D.无法确定 |
A.溶液中结合OH-能力最强的离子是NH4+ |
B.D点时溶液中存在:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-) |
C.合金中n(Fe) :n(Al)=1 :3 |
D.C的值为7 |
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得NH3分子数目为NA |
B.1.0L 0.1mol•L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA |
C.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA |
D.在标准状况下,2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子 |
A.常温下,4 g CH4含有NA个C—H共价键 |
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
C.含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g |
D.1 mol Al3+完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA |
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