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题目
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1 L 1.0 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA
B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D.1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

答案
C
解析

试题分析:A、溶液中的水分子还含有大量的氧原子,A不正确;B、溶液的体积不能确定,无法计算OH的数目,B不正确;C、标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,所以根据化学式可知,混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,C正确;D、铁离子水解是可逆反应,因此1mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目小于1NA,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 L 1.0 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NAB.25℃时pH=13的NaOH溶】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b g O2混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是
A.0.5a≤b≤0.75aB.16a≤b≤24aC.0.2a≤b≤0.3aD.无法确定

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研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.溶液中结合OH能力最强的离子是NH4
B.D点时溶液中存在:c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(NO3)
C.合金中n(Fe) :n(Al)=1 :3
D.C的值为7

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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得NH3分子数目为NA
B.1.0L 0.1mol•L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA
C.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA
D.在标准状况下,2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A.常温下,4 g CH4含有NA个C—H共价键
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g
D.1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA

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下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(  )
A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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