题目
题型:不详难度:来源:
A.3:4:1 | B.3:3:2 | C.6:7:3 | D.6:9:0 |
答案
解析
试题分析:可以设三种气体均为3mol,根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ ,体积变为原体积的8/9,利用差量法可知反应CO2为2mol,生成氧气1mol,这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1,A正确。
核心考点
试题【等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A.3:4:1B.3】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
A.2︰4︰1 | B.3︰2︰1 | C.2︰3︰1 | D.4︰2︰1 |
A.OA段所发生反应的离子方程式: H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3- |
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。 |
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
A.3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NA |
B.4.4g14CO2含中子数2.4 NA |
C.标准状况下,2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA |
D.常温常压下,1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
A.1mol<n≤2mol | B.1mol<n≤4mol |
C.2mol<n≤4mol | D.n>4mol |
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