将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A．1mol＜n≤2molB - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A．1mol＜n≤2mol	B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol	D．n＞4mol

答案

解析

试题分析：采用极限的思路解决该题，若固体只有NaHCO₃，则剩余固体为碳酸钠，物质的量为1mol；若过氧化钠恰好与NaHCO₃分解产物反应，2molNaHCO₃分解产生1mol二氧化碳和1mol水共消耗Na₂O₂2mol，故剩余固体为碳酸钠2mol，氢氧化钠2mol，共为4mol。答案为B。

核心考点

试题【将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A．1mol＜n≤2molB】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1) 甲烷的分子个数为1．204×10²³，则甲烷的物质的量为        mol，所含的原子个数共有          个，与这些甲烷质量相等的O₂的物质的量为           mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO₂两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为          。
②所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝         。

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下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是

A．11. 2LCl₂与4.25gNH₃所含有的原子数

B．18.0g重水（D₂O）与20gNe所含有的电子数

C．标准状况下36gH₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

C．1 L0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－数目为0.5N_A

D．0.1 mol Na₂O₂作供氧剂时转移的电子数目是0.2 N_A

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Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L^—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

烧杯的质量为              g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置          g砝码，将游码的位置移到        g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积  ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解  ④ 转移
⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是    （请填编号）（从下列中选用 A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
（用偏大、偏小、无影响填写）

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为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g 样品加热，其质量变为w₂ g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

A．

B．

C．

D．

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