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题目
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Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下:
砝码质量
50
20
20
10
5
取用砝码情况
先↓后↑

先↓后↑

先↓后↑
 

烧杯的质量为              g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置          g砝码,将游码的位置移到        g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
① 计算所用浓硫酸的体积  ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解  ④ 转移 
⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是         ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是    (请填编号)(从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml)
(2)定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响               
(用偏大、偏小、无影响填写)
答案
Ⅰ、①33.2g ②5  2.6       Ⅱ、⑴16.7ml  B  ⑵偏大
解析

试题分析:称量里,左边放物体,右边放砝码,物体的质量等于砝码加游码的质量。溶液的稀释遵循稀释定律。即:c(浓硫酸)×V(浓硫酸)= c(稀硫酸)×V(稀硫酸)
核心考点
试题【Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g 样品加热,其质量变为w2 g ,则该样品的纯度(质量分数)是(   )
A.B.C.D.

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20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是
A.Mg和AlB.Al和Fe
C.Fe和ZnD.Zn和Cu

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下列说法正确的是
A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯
B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体
C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低
D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
C.标准状况下,2.24L Cl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NA
D.0.1mol CH4所含的电子数为NA

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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+   mol。
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸时,6片小苏打相当于胃舒平   片。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐:取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好完全反应,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           
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