题目
题型:不详难度:来源:
A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯 |
B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体 |
C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低 |
D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 |
答案
解析
试题分析:A、量筒量取浓硫酸时,不应该将量筒的洗涤液转移到容量瓶中,否则浓度偏高,A不正确;由于容量瓶的规格没有480ml的,因此需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液,则应该使用500ml容量瓶配制溶液,则需要硫酸铜固体的质量是0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g,B不正确;C、使用托盘天平称量固体药品时左码右物,则实际称量的固体质量可能偏小,所以可能会导致所配溶液浓度偏低,C正确;D、容量瓶在使用前不须用待配溶液润洗,否则浓度偏高,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA |
B.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
C.标准状况下,2.24L Cl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NA |
D.0.1mol CH4所含的电子数为NA |
(1)小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是 mol。
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸时,6片小苏打相当于胃舒平 片。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐:取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好完全反应,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比 。
A.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NA |
B.常温下,l L pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
C.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
D.常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA |
B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
A.x=2.24 |
B.钠的物质的量为0.2 mol |
C.反应时,Na、Mg、Al均过量 |
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
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